Plastråvareglossar - ikkje lenger redd for å ikkje forstå tabellen over fysiske eigenskapar

1. Tetthet og relativ tetthet

Tetthet og relativ tetthet - Tetthet refererer til massen som er inneholdt i enhetsvolumet av et stoff, kort sagt, forholdet mellom masse og volum, som måles i millioner gram per kubikkmeter (Mg/m3) eller kilogram per kubikkmeter (kg/m3) eller gram per kubikkcentimeter (g/cm3).
Relativ tetthet, også kjent som tetthetsforholdet, refererer til forholdet mellom tettheten av et stoff og tettheten av et referansestoff under deres respektive spesifiserte forhold, eller massen av et bestemt volum av et stoff ved t1 temperatur og det tilsvarende volumet av et referansestoff ved t2. Forholdet mellom masse ved temperatur. Et vanlig referansestoff er destillert vann, uttrykt som Dt1/t2 eller t1/t2, som er en dimensjonsløs størrelse.

2. Smeltepunkt og frysepunkt

Smeltepunkt og frysepunkt - Temperaturen der et stoffs væske-faste tilstand når likevekt under sitt damptrykk kalles smeltepunkt eller frysepunkt.
Dette skyldes den regelmessige ordningen av atomer eller ioner i fast stoff, på grunn av temperaturøkningen, blir den termiske bevegelsen kaotisk og aktivert, og danner et fenomen av uregelmessig ordning av væske, den motsatte prosessen er størkning. Temperaturen der en væske endres til et fast stoff kalles ofte frysepunktet, og skiller seg fra smeltepunktet ved at varme avgis i stedet for å bli absorbert. Faktisk er smeltepunktet og frysepunktet for stoff det samme.

3. Smelteområde
Refererer til temperaturintervallet målt med kapillærmetoden fra begynnelsen av smelting av stoffet til fullstendig smelting.

4. Krystallpunkt
Refererer til væsken i kjøleprosessen, fra væske til fast faseforandrings temperatur.

5. Hellpunkt
En indikator på egenskapene til flytende petroleumsprodukter. Refererer til temperaturen der prøven avkjøles for å begynne å stoppe å flyte under standardforhold, det vil si den laveste temperaturen der prøven fortsatt kan helles når den er avkjølt.

6. Kokepunkt
Temperaturen der en væske koker når den varmes opp og blir til en gass. Eller temperaturen der væsken og dens damp er i likevekt. Generelt, jo lavere kokepunkt, jo større volatilitet.

7. Kokeområde
I standardtilstand (1013.25hPa, 0℃), destillasjonsvolumet innenfor temperaturintervallet spesifisert i produktstandarden.

8. Sublimasjon
Transformasjonen av et fast (krystallinsk) stoff til en gassform uten å gå gjennom væsketilstanden. Som is, jod, svovel, naftalen, kamfer, kvikksølvklorid, osv., kan sublimeres ved forskjellige temperaturer.

9. Fordampingshastighet
Fordampning refererer til gassifiseringen av overflaten av en væske. Fordampningshastighet, også kjent som volatiliseringshastighet, vurderes vanligvis ut fra kokepunktet til løsemidlet, og den grunnleggende faktoren som bestemmer fordampningshastigheten er damptrykket til løsemidlet ved denne temperaturen, etterfulgt av molekylvekten til løsemidlet.

10. Damptrykk
Damptrykk er en forkortelse for mettet damptrykk. Ved en viss temperatur når væsken likevekt med sin damp, og likevektstrykket på dette tidspunktet endres bare på grunn av naturen og temperaturen til væsken, som kalles det mettet damptrykket til væsken ved denne temperaturen.

11. Azeotrop
Den konstante kokepunktblandingen dannet av to (eller flere) væsker kalles azeotrop, som refererer til en blandet løsning i likevekt, der gassfasen og væskefasen er helt like. Den tilsvarende temperaturen kalles azeotropisk temperatur eller azeotropisk punkt.

12. Brytningsindeks (Refractive index)
Brytningsindeks er en fysisk størrelse som uttrykker forholdet mellom lysfarten i to forskjellige (isotrope) medier. Lysfarten varierer med mediet, når lyset går fra et gjennomsiktig medium til et annet gjennomsiktig medium med forskjellig tetthet, på grunn av hastighetsendringen, retningen av dens endring, kalles det brytning.

Forholdet mellom sinus til innfallsvinkelen av lys til sinus til brytningsvinkelen, eller forholdet mellom lysfarten som passerer gjennom et vakuum til den i et medium, er brytningsindeksen. Den generelt uttrykte brytningsindeksen n refererer til verdien av lys som går inn i et hvilket som helst medium fra luft. Brytningsindeksen som vanligvis refereres til, måles med natrium gult lys (D-linje) ved tC, så den uttrykkes med ntD, for eksempel målt ved 20 ° C, er det n20D.

13. Flammepunkt
Flammepunkt, også kjent som brennende flammepunkt, indikerer en av indikatorene for naturen til brennbare væsker. Det er den laveste temperaturen hvor blandingen av damptrykk og luft på overflaten av den brennbare væsken varmes opp til å flamme når den kommer i kontakt med flammen. Flammen er vanligvis en lys blå gnist, flammen slukker, kan ikke fortsette å brenne.
Flammeovergang er ofte en varsler om brann. Det finnes åpen munn koppmetode og lukket munn koppmetode for å bestemme flammepunktet, den første brukes vanligvis for å bestemme høy flammepunkt væske, den sistnevnte brukes for å bestemme lav flammepunkt væske.

14. Tennpunkt
Antenningspunkt, også kjent som antenningspunkt, er en av indikatorene på egenskapene til brennbare væsker. Det refererer til den minimale temperaturen hvor damp- og luftblandingen oppvarmet til overflaten av den brennbare væsken kan fortsette å brenne umiddelbart etter kontakt med flammen. Antenningspunktet for brennbar væske er 1 ~ 5℃ høyere enn flammepunktet. Jo lavere flammepunktet er, desto mindre er forskjellen mellom flammepunktet og flammepunktet.

15. Spontant antenningspunkt
Den laveste temperaturen hvor brennbare stoffer kan antennes uten kontakt med en åpen flamme kalles det spontane antenningspunktet. Jo lavere det spontane antenningspunktet er, desto større er risikoen for antenning. Det spontane antenningspunktet for det samme stoffet varierer med forskjellige forhold som trykk, konsentrasjon, varmeavledning og testmetoder.

16. Eksplosive grenser
Brennbart gass, brennbar væskedamp eller brennbart fast stoffstøv ved en viss temperatur, trykk og luft eller oksygen blandet for å nå et visst konsentrasjonsområde, vil eksplodere når det møter brannkilden. Dette konsentrasjonsområdet kalles eksplosjonsgrensen eller forbrenningsgrensen. Hvis sammensetningen av blandingen ikke er innenfor dette bestemte området, vil det ikke ta fyr uansett hvor stor energitilførselen er.

Damp eller støv blandet med luft og når et visst konsentrasjonsområde, vil brenne eller eksplodere når det møter brannkilden; den laveste konsentrasjonen kalles den nedre eksplosjonsgrensen; den maksimale konsentrasjonen kalles den øvre eksplosjonsgrensen. Eksplosjonsgrensen uttrykkes vanligvis som en prosentandel av volumet av dampen i blandingen, dvs. %(vol); Støv uttrykkes i mg/m3 konsentrasjon.
Hvis konsentrasjonen er lavere enn den lavere eksplosjonsgrensen, vil ikke åpen flamme eksplodere eller brenne, fordi andelen luft er stor på dette tidspunktet, og konsentrasjonen av brennbar damp og støv ikke er høy; Hvis konsentrasjonen er høyere enn den øvre eksplosjonsgrensen, selv om det vil være et stort antall brennbare stoffer, men mangel på oksygen som støtter forbrenning, i fravær av lufttilskudd, selv i tilfelle av åpen ild, vil ikke eksplodere på en stund. Brennbare løsemidler har et visst eksplosjonsområde, og jo bredere eksplosjonsområdet er, jo større er risikoen.

17. Viskositet (Viskositet)
Viskositet er den indre friksjonsmotstanden som genereres av væsken (væske eller gass) i strømmen, og størrelsen bestemmes av typen stoff, temperatur, konsentrasjon og andre faktorer. Generelt er det en forkortelse for dynamisk viskositet, og enheten er Pa· sekund (Pa·s) eller millipa · sekund (mPa·s).