Glossaire des matières premières plastiques - n’ayez plus peur de ne pas comprendre le tableau des propriétés physiques

1. Densité et densité relative

Densité et densité relative - La densité fait référence à la masse contenue dans l’unité de volume d’une substance, en bref, le rapport entre la masse et le volume, qui est mesuré en millions de grammes par mètre 3 (Mg/m3) ou de kilogrammes par mètre 3 (kg/m3) ou de grammes par centimètre 3 (g / cm3).
La masse volumique relative, également connue sous le nom de rapport de densité, fait référence au rapport entre la masse volumique d’une substance et la masse volumique d’une substance de référence dans leurs conditions spécifiées respectives, ou la masse d’un certain volume d’une substance à la température t1 et le volume équivalent d’une substance de référence à t2. Le rapport de la masse à la température. Une substance de référence commune est l’eau distillée, exprimée en Dt1/t2 ou t1/t2, qui est une quantité sans dimension.

2. Point de fusion et point de congélation

Point de fusion et point de congélation - La température à laquelle l’état liquide-solide d’une substance atteint l’équilibre sous sa pression de vapeur est appelée point de fusion ou point de congélation.
Cela est dû à l’arrangement régulier des atomes ou des ions dans le solide en raison de l’augmentation de la température, le mouvement thermique devient chaotique et activé, formant un phénomène d’arrangement irrégulier du liquide, le processus opposé est la solidification. La température à laquelle un liquide se transforme en solide est souvent appelée point de congélation ou point de congélation, et diffère du point de fusion en ce que la chaleur est émise plutôt qu’absorbée. En fait, le point de fusion et le point de congélation de la matière sont les mêmes.

3. Plage de fusion
Se réfère à la plage de température mesurée par la méthode capillaire depuis le début de la fusion de la substance jusqu’à la fusion complète.

4. Point de cristal
Fait référence au liquide dans le processus de refroidissement, de la température de changement de phase liquide à la température de changement de phase solide.

5. Point de versement
Un indicateur des propriétés des produits pétroliers liquides. Fait référence à la température à laquelle l’échantillon est refroidi pour commencer à cesser de s’écouler dans des conditions standard, c’est-à-dire la température la plus basse à laquelle l’échantillon peut encore être versé lorsqu’il est refroidi.

6. Point d’ébullition
La température à laquelle un liquide bout lorsqu’il est chauffé et se transforme en gaz. Ou la température à laquelle le liquide et sa vapeur sont en équilibre. En général, plus le point d’ébullition est bas, plus la volatilité est importante.

7. Plage d’ébullition
À l’état standard (1013,25 hPa, 0 °C), le volume de distillation dans la plage de température spécifiée dans la norme de produit.

8. Sublimation
Transformation d’une substance solide (cristalline) à l’état gazeux sans passer par l’état liquide. Tels que la glace, l’iode, le soufre, le naphtalène, le camphre, le chlorure de mercure, etc., peuvent être sublimés à différentes températures.

9. Vitesse de vaporisation
L’évaporation fait référence à la gazéification de la surface d’un liquide. Le taux d’évaporation, également connu sous le nom de taux de volatilisation, est généralement jugé par le point d’ébullition du solvant, et le facteur fondamental déterminant le taux d’évaporation est la pression de vapeur du solvant à cette température, suivie du poids moléculaire du solvant.

10. Pression de vapeur
La pression de vapeur est l’abréviation de pression de vapeur saturée. À une certaine température, le liquide atteint l’équilibre avec sa vapeur, et la pression d’équilibre à ce moment ne change qu’en raison de la nature et de la température du liquide, ce qu’on appelle la pression de vapeur saturée du liquide à cette température.

11. Azéotrope
Le mélange à point d’ébullition constant formé par deux (ou plusieurs) liquides est appelé azéotrope, qui fait référence à une solution mixte à l’équilibre, où la phase gazeuse et la phase liquide sont complètement identiques. La température correspondante est appelée température azéotropique ou point azéotropique.

12. Indice de réfraction (indice de réfraction)
L’indice de réfraction est une grandeur physique qui exprime le rapport de la vitesse de la lumière dans deux milieux (isotropes) différents. La vitesse de la lumière varie avec le milieu, lorsque la lumière d’un milieu transparent dans un autre milieu transparent de densité différente, en raison du changement de vitesse, de la direction de son changement, on l’appelle réfraction.

Le rapport du sinus de l’angle d’incidence de la lumière au sinus de l’angle de réfraction, ou le rapport de la vitesse de la lumière traversant le vide à celle d’un milieu, est l’indice de réfraction. L’indice de réfraction n généralement exprimé se réfère à la valeur de la lumière pénétrant dans n’importe quel milieu par l’air. L’indice de réfraction auquel on se réfère généralement est mesuré par la lumière jaune de sodium (ligne D) à tC, il est donc exprimé par ntD, comme mesuré à 20 ° C, il est n20D.

13. Point clignotant
Le point d’éclair, également connu sous le nom de point d’éclair de brûlure, indique l’un des indicateurs de la nature d’un liquide inflammable. C’est la température la plus basse à laquelle le mélange de pression de vapeur et d’air à la surface du liquide inflammable est chauffé pour s’éclaircir lorsqu’il entre en contact avec la flamme. Le flash est généralement une étincelle bleu clair, un flash est éteint, ne peut pas continuer à brûler.
L’embrasement est souvent un signe avant-coureur d’incendie. Il existe la méthode de la tasse à bouche ouverte et la méthode de la tasse à bouche fermée pour déterminer le point d’éclair, la première est généralement utilisée pour déterminer le liquide à point d’éclair élevé, la seconde est utilisée pour déterminer le liquide à faible point d’éclair.

14. Point d’allumage
Le point d’allumage, également connu sous le nom de point d’allumage, est l’un des indicateurs des propriétés des liquides inflammables. Il s’agit de la température minimale à laquelle le mélange de vapeur et d’air chauffé à la surface du liquide inflammable peut continuer à brûler immédiatement après le contact avec la flamme. Le point d’inflammation du liquide inflammable est supérieur de 1 ~ 5 °C au point d’éclair. Plus le point d’éclair est bas, plus la différence entre le point d’éclair et le point d’éclair est faible.

15. Point d’allumage spontané
La température la plus basse à laquelle les substances combustibles peuvent s’enflammer sans contact avec une flamme nue est appelée point d’inflammation spontanée. Plus le point d’inflammation spontanée est bas, plus le risque d’inflammation est élevé. Le point d’inflammation spontanée d’une même substance varie en fonction de différentes conditions telles que la pression, la concentration, la dissipation de chaleur et les méthodes d’essai.

16. Limites d’explosivité
Un gaz combustible, une vapeur de liquide inflammable ou une poussière solide combustible à une certaine température, pression et de l’air ou de l’oxygène mélangés pour atteindre une certaine plage de concentration, rencontrent la source du feu exploseront. Cette plage de concentration est appelée limite d’explosion ou limite de combustion. Si la composition du mélange n’est pas dans cette certaine plage, quelle que soit l’importance de l’approvisionnement en énergie, il ne prendra pas feu.

La vapeur ou la poussière mélangée à l’air et atteindre une certaine plage de concentration, rencontrer la source de feu brûlera ou explosera, la concentration la plus basse est appelée la limite inférieure d’explosivité ; La concentration maximale est appelée limite supérieure d’explosion. La limite d’explosion est généralement exprimée en pourcentage du volume de vapeur dans le mélange, c’est-à-dire %(vol) ; La poussière est exprimée en mg/m3.
Si la concentration est inférieure à la limite inférieure d’explosivité, bien que la flamme nue n’explose pas ou ne brûle pas, parce que la proportion d’air est grande à ce moment-là et que la concentration de vapeur et de poussière combustibles n’est pas élevée ; Si la concentration est supérieure à la limite supérieure de l’explosion, bien qu’il y ait un grand nombre de substances combustibles, mais le manque d’oxygène favorisant la combustion, en l’absence de supplément d’air, même dans le cas d’un feu ouvert, n’explosera pas pendant un certain temps. Les solvants inflammables ont une certaine plage d’explosion, et plus la plage d’explosion est large, plus le risque est grand.

17. Viscosité (viscosité)
La viscosité est la résistance au frottement interne générée par le fluide (liquide ou gaz) dans l’écoulement, et sa taille est déterminée par le type de substance, la température, la concentration et d’autres facteurs. Généralement, il est l’abréviation de viscosité dynamique et son unité est Pa· seconde (Pa·s) ou millipa · seconde (mPa·s).