Glossaire des matières premières plastiques - plus peur de ne pas comprendre le tableau des propriétés physiques

Densité et densité relative

Densité et densité relative - La densité fait référence à la masse contenue dans le volume unitaire d'une substance, en bref, le rapport de la masse au volume, qui est mesuré en millions de grammes par mètre cube (Mg/m3) ou en kilogrammes par mètre cube (kg/m3) ou en grammes par centimètre cube (g/cm3).
La densité relative, également connue sous le nom de rapport de densité, fait référence au rapport de la densité d'une substance à la densité d'une substance de référence dans leurs conditions spécifiées respectives, ou à la masse d'un certain volume d'une substance à la température t1 et au volume équivalent d'une substance de référence à la température t2. Le rapport de masse à la température. Une substance de référence courante est l'eau distillée, exprimée comme Dt1/t2 ou t1/t2, qui est une quantité sans dimension.

Point de fusion et point de congélation

Point de fusion et point de congélation - La température à laquelle l'état liquide-solide d'une substance atteint l'équilibre sous sa pression de vapeur est appelée point de fusion ou point de congélation.
Cela est dû à l'arrangement régulier des atomes ou des ions dans le solide, en raison de l'augmentation de la température, le mouvement thermique devient chaotique et activé, formant un phénomène d'arrangement irrégulier du liquide, le processus opposé étant la solidification. La température à laquelle un liquide se transforme en solide est souvent appelée le point de congélation ou point de gel, et diffère du point de fusion en ce que la chaleur est émise plutôt qu'absorbée. En fait, le point de fusion et le point de congélation de la matière sont les mêmes.

Plage de fusion
Fait référence à la plage de température mesurée par la méthode capillaire, depuis le début de la fusion de la substance jusqu'à la fusion complète.

Point cristallin
Fait référence au liquide dans le processus de refroidissement, de la température de changement de phase liquide à solide.

Point de versement
Un indicateur des propriétés des produits pétroliers liquides. Fait référence à la température à laquelle l'échantillon est refroidi pour commencer à cesser de s'écouler dans des conditions standard, c'est-à-dire la température la plus basse à laquelle l'échantillon peut encore être versé lorsqu'il est refroidi.

6. Point d'ébullition
La température à laquelle un liquide bout lorsqu'il est chauffé et se transforme en gaz. Ou la température à laquelle le liquide et sa vapeur sont en équilibre. En général, plus le point d'ébullition est bas, plus la volatilité est grande.

7. Plage d'ébullition
Dans l'état standard (1013,25 hPa, 0℃), le volume de distillation dans la plage de température spécifiée dans la norme du produit.

8. Sublimation
La transformation d'une substance solide (cristalline) en état gazeux sans passer par l'état liquide. Des substances telles que la glace, l'iode, le soufre, le naphtalène, le camphre, le chlorure de mercure, etc., peuvent se sublimer à différentes températures.

9. Vitesse de vaporisation
L'évaporation fait référence à la gazéification de la surface d'un liquide. Le taux d'évaporation, également connu sous le nom de taux de volatilisation, est généralement jugé par le point d'ébullition du solvant, et le facteur fondamental déterminant le taux d'évaporation est la pression de vapeur du solvant à cette température, suivie du poids moléculaire du solvant.

10. Pression de vapeur
La pression de vapeur est l'abréviation de pression de vapeur saturée. À une certaine température, le liquide atteint l'équilibre avec sa vapeur, et la pression d'équilibre à ce moment ne change que par la nature et la température du liquide, ce qui est appelé la pression de vapeur saturée du liquide à cette température.

11. Azeotrope
Le mélange à point d'ébullition constant formé par deux (ou plusieurs) liquides est appelé azeotrope, ce qui fait référence à une solution mixte en équilibre, où la phase gazeuse et la phase liquide sont complètement identiques. La température correspondante est appelée température azeotropique ou point azeotropique.

12. Indice de réfraction (Indice de réfraction)
L'indice de réfraction est une quantité physique qui exprime le rapport de la vitesse de la lumière dans deux milieux différents (isotropes). La vitesse de la lumière varie selon le milieu, lorsque la lumière passe d'un milieu transparent à un autre milieu transparent avec une densité différente, en raison du changement de vitesse, la direction de son changement, on l'appelle réfraction.

Le rapport du sinus de l'angle d'incidence de la lumière au sinus de l'angle de réfraction, ou le rapport de la vitesse de la lumière passant à travers un vide à celle d'un milieu, est l'indice de réfraction. L'indice de réfraction généralement exprimé n fait référence à la valeur de la lumière entrant dans n'importe quel milieu par l'air. L'indice de réfraction généralement mentionné est mesuré par la lumière jaune de sodium (ligne D) à tC, il est donc exprimé par ntD, par exemple mesuré à 20 °C, il est n20D.

13. Point d'éclair
Le point d'éclair, également connu sous le nom de point d'éclair de combustion, indique l'un des indicateurs de la nature des liquides inflammables. C'est la température la plus basse à laquelle le mélange de pression de vapeur et d'air à la surface du liquide inflammable est chauffé pour s'enflammer lorsqu'il entre en contact avec la flamme. L'éclair est généralement une étincelle bleu clair, l'éclair s'éteint, ne peut pas continuer à brûler.
Le flashover est souvent un présage d'incendie. Il existe la méthode du récipient à bouche ouverte et la méthode du récipient à bouche fermée pour déterminer le point d'éclair, la première est généralement utilisée pour déterminer les liquides à point d'éclair élevé, la dernière est utilisée pour déterminer les liquides à point d'éclair bas.

14. Point d'ignition
Le point d'ignition, également connu sous le nom de point d'ignition, est l'un des indicateurs des propriétés des liquides inflammables. Il fait référence à la température minimale à laquelle le mélange de vapeur et d'air chauffé à la surface du liquide inflammable peut continuer à brûler immédiatement après contact avec la flamme. Le point d'ignition d'un liquide inflammable est de 1 à 5℃ plus élevé que le point d'éclair. Plus le point d'éclair est bas, plus la différence entre le point d'éclair et le point d'ignition est petite.

15. Point d'ignition spontané
La température la plus basse à laquelle des substances combustibles peuvent s'enflammer sans contact avec une flamme ouverte est appelée le point d'ignition spontané. Plus le point d'ignition spontané est bas, plus le risque d'ignition est grand. Le point d'ignition spontané de la même substance varie selon différentes conditions telles que la pression, la concentration, la dissipation de chaleur et les méthodes d'essai.

16. Limites explosives
Gaz combustible, vapeur de liquide inflammable ou poussière solide combustible à une certaine température, pression et air ou oxygène mélangés pour atteindre une certaine plage de concentration, rencontrent la source de feu et explosent. Cette plage de concentration est appelée la limite d'explosion ou la limite de combustion. Si la composition du mélange n'est pas dans cette certaine plage, peu importe la quantité d'énergie fournie, il ne s'enflammera pas.

La vapeur ou la poussière mélangée à l'air et atteignant une certaine plage de concentration, rencontrant la source de feu, brûlera ou explosera ; la concentration minimale est appelée la limite inférieure d'explosion ; la concentration maximale est appelée la limite supérieure d'explosion. La limite d'explosion est généralement exprimée en pourcentage du volume de la vapeur dans le mélange, c'est-à-dire %(vol) ; La poussière est exprimée en concentration mg/m3.
Si la concentration est inférieure à la limite inférieure d'explosivité, bien que la flamme ouverte n'explosera pas ou ne brûlera pas, car la proportion d'air est grande à ce moment-là, et la concentration de vapeur combustible et de poussière n'est pas élevée ; Si la concentration est supérieure à la limite supérieure de l'explosion, bien qu'il y ait un grand nombre de substances combustibles, il manque d'oxygène supportant la combustion, en l'absence de supplément d'air, même en cas de feu ouvert, il n'explosera pas pendant un certain temps. Les solvants inflammables ont une certaine plage d'explosion, et plus la plage d'explosion est large, plus le risque est grand.

17. Viscosité (Viscosité)
La viscosité est la résistance à la friction interne générée par le fluide (liquide ou gaz) lors de l'écoulement, et sa taille est déterminée par le type de substance, la température, la concentration et d'autres facteurs. En général, elle est abrégée en viscosité dynamique, et son unité est Pa·seconde (Pa·s) ou millipa·seconde (mPa·s).