Muoviä hyödyntävien raaka-aineiden sanasto - ei enää pelätä, ettei ymmärrä fyysisten ominaisuuksien taulukkoa

1. Tiheys ja suhteellinen tiheys

Tiheys ja suhteellinen tiheys - Tiheys tarkoittaa aineen yksikkötilavuudessa olevaa massaa, lyhyesti sanottuna massan ja tilavuuden suhdetta, joka mitataan miljoonina grammoina kuutiometriä kohti (Mg/m3) tai kilogrammoina kuutiometriä kohti (kg/m3) tai grammoina senttimetriä kohti (g/cm3).
Suhteellinen tiheys, joka tunnetaan myös tiheyssuhteena, tarkoittaa aineen tiheyden suhdetta viiteaineen tiheyteen niiden vastaavissa määritellyissä olosuhteissa, tai tietyn tilavuuden aineen massaa t1 lämpötilassa ja vastaavan tilavuuden viiteaineen massaa t2 lämpötilassa. Massan suhde lämpötilassa. Yleinen viiteaine on tislatun veden, joka ilmaistaan Dt1/t2 tai t1/t2, joka on mittaamaton suure.

2. Sulamispiste ja jäätymispiste

Sulamispiste ja Jäätymispiste - Lämpötila, jossa aineen nestemäinen-kiinteä tila saavuttaa tasapainon sen höyrynpaineen alla, kutsutaan sulamispisteeksi tai jäätymispisteeksi.
Tämä johtuu kiinteän aineen atomien tai ionien säännöllisestä järjestyksestä, lämpötilan noustessa lämpöliike muuttuu kaoottiseksi ja aktivoituneeksi, muodostaen ilmiön epäsäännöllisestä järjestyksestä nestemäisessä tilassa, vastakkainen prosessi on kiinteytyminen. Lämpötilaa, jossa neste muuttuu kiinteäksi, kutsutaan usein jäätymispisteeksi tai jäätymispisteeksi, ja se eroaa sulamispisteestä siten, että lämpöä vapautuu sen sijaan, että sitä imeytyisi. Itse asiassa aineen sulamispiste ja jäätymispiste ovat samat.

Sulamisalue
Viittaa lämpötila-alueeseen, joka mitataan kapillaarimenetelmällä aineen sulamisen alusta täydelliseen sulamiseen.

Kristallipiste
Viittaa nesteeseen jäähdytysprosessissa, nesteen ja kiinteän vaiheen muutoksen lämpötilaan.

Valumispiste
Nestemäisten öljytuotteiden ominaisuuksien indikaattori. Viittaa lämpötilaan, jossa näyte jäähdytetään, jotta se alkaa pysähtyä virtaamasta standardiolosuhteissa, eli alhaisin lämpötila, jossa näytettä voidaan vielä kaataa sen ollessa jäähdytetty.

6. Keittämispiste
Lämpötila, jossa neste kiehuu kuumennettaessa ja muuttuu kaasuksi. Tai lämpötila, jossa neste ja sen höyry ovat tasapainossa. Yleisesti ottaen, mitä alhaisempi keittämispiste, sitä suurempi haihtuvuus.

7. Keittämisalue
Standarditilassa (1013.25hPa, 0℃) tislausvolyymi tuotestandardissa määritellyllä lämpötila-alueella.

8. Sublimaatio
Kiinteän (kristallisen) aineen muuttuminen kaasumaiseen tilaan ilman, että se kulkee nestemäisen tilan kautta. Esimerkiksi jää, jodi, rikki, naftaleeni, kamferi, elohopeakloridi jne. voivat sublimoitua eri lämpötiloissa.

9. Höyrystymisnopeus
Haihtuminen viittaa nesteen pinnan kaasuttamiseen. Haihtumisnopeus, joka tunnetaan myös haihtumisnopeutena, arvioidaan yleensä liuottimen kiehumispisteen mukaan, ja haihtumisnopeuden perustekijä on liuottimen höyrynpaine tässä lämpötilassa, jota seuraa liuottimen moolimassa.

10. Höyrynpaine
Höyrynpaine on lyhenne kylläisestä höyrynpaineesta. Tietyssä lämpötilassa neste saavuttaa tasapainon höyrynsä kanssa, ja tasapainopaine tässä vaiheessa muuttuu vain nesteen luonteen ja lämpötilan vuoksi, jota kutsutaan nesteen kylläiseksi höyrynpaineeksi tässä lämpötilassa.

11. Azeotrooppinen seos
Kaksi (tai useampi) nestettä muodostaa jatkuvasti kiehuvan seoksen, jota kutsutaan azeotroopiksi, mikä viittaa sekoitettuun liuokseen, jossa kaasuvaihe ja nestevaihe ovat täysin samat. Vastava lämpötila kutsutaan azeotrooppiseksi lämpötilaksi tai azeotrooppiseksi pisteeksi.

12. Taitekerroin (Taitekerroin)
Taitekerroin on fysikaalinen suure, joka ilmaisee valon nopeuden suhteen kahdessa eri (isotrooppisessa) välineessä. Valon nopeus vaihtelee välineen mukaan, kun valo siirtyy läpinäkyvästä välineestä toiseen läpinäkyvään välineeseen, jossa on eri tiheys, nopeuden muutoksen vuoksi, sen suunta muuttuu, tätä kutsutaan taittumiseksi.

Valon tulo- ja taittumiskulman sini suhde tai valon nopeuden suhde, joka kulkee tyhjiössä ja välineessä, on taitekerroin. Yleisesti ilmaistu taitekerroin n viittaa valon arvoon, joka tulee mihin tahansa välineeseen ilmasta. Yleisesti viitattu taitekerroin mitataan natriumkeltaisella valolla (D-viiva) tC:ssä, joten se ilmaistaan ntD, kuten mitattuna 20 °C, se on n20D.

13. Syttyvyysaste
Leimahduspiste, joka tunnetaan myös palavan leimahduspisteenä, osoittaa yhden indikaattorin palavan nesteen luonteesta. Se on alin lämpötila, jossa palavan nesteen pinnalla oleva höyrynpaineen ja ilman seos kuumenee leimahtamaan, kun se tulee kosketuksiin liekin kanssa. Leimaus on yleensä vaaleansininen kipinä, leimaus sammuu, eikä voi jatkaa palamista.
Leimaus on usein tulipalon ennusmerkki. Leimahduspisteen määrittämiseen käytetään avointa kuppimenetelmää ja suljettua kuppimenetelmää, ensimmäistä käytetään yleensä korkean leimahduspisteen nesteiden määrittämiseen, jälkimmäistä matalan leimahduspisteen nesteiden määrittämiseen.

14. Sytytyspiste
Sytytyspiste, joka tunnetaan myös sytytyspisteenä, on yksi palavien nesteiden ominaisuuksien indikaattoreista. Se viittaa vähimmäislämpötilaan, jossa palavan nesteen pinnalle kuumennettu höyry- ja ilmanseos voi jatkaa palamista heti kosketuksesta liekin kanssa. Palavan nesteen sytytyspiste on 1 ~ 5℃ korkeampi kuin syttymispiste. Mitä matalampi syttymispiste on, sitä pienempi on ero syttymispisteen ja sytytyspisteen välillä.

15. Itse sytytyspiste
Alin lämpötila, jossa syttyvät aineet voivat syttyä ilman kosketusta avoimeen liekkiin, kutsutaan itse sytytyspisteeksi. Mitä matalampi itse sytytyspiste on, sitä suurempi on syttymisriski. Samojen aineiden itse sytytyspiste vaihtelee eri olosuhteiden, kuten paineen, pitoisuuden, lämmönhukan ja testimenetelmien mukaan.

16. Räjähdysrajat
Palava kaasu, syttyvän nesteen höyry tai palava kiinteä pöly tietyssä lämpötilassa, paineessa ja ilman tai hapen sekoittuessa saavuttaa tietyn pitoisuusalueen, kohtaa tulilähteen ja räjähtää. Tätä pitoisuusaluetta kutsutaan räjähdysrajaksi tai palamisrajaksi. Jos seoksen koostumus ei ole tämän tietyn alueen sisällä, ei ole väliä kuinka suuri energiansyöttö on, se ei syty.

Höyry tai pöly sekoitettuna ilmaan ja saavuttaessaan tietyn pitoitusalueen, kohtaa tulilähteen ja palaa tai räjähtää, alhaisin pitoisuus kutsutaan alhaiseksi räjähdysrajaksi; korkein pitoisuus kutsutaan ylärajaksi räjähdykselle. Räjähdysraja ilmaistaan yleensä prosentteina höyryn tilavuudesta seoksessa, eli %(til); Pöly ilmaistaan mg/m3 pitoisuutena.
Jos pitoisuus on alhaisempi kuin alhaisin räjähdysraja, vaikka avoin liekki ei räjähdä tai palaa, koska ilman osuus on suuri tällä hetkellä, ja syttyvien höyryjen ja pölyn pitoisuus ei ole korkea; Jos pitoisuus on korkeampi kuin räjähdyksen yläraja, vaikka syttyviä aineita on suuri määrä, mutta palamiseen tarvittava happi puuttuu, ilman lisäystä, jopa avoimen tulen tapauksessa, se ei räjähdä hetkeen. Syttyvillä liuottimilla on tietty räjähdysalue, ja mitä laajempi räjähdysalue on, sitä suurempi riski.

17. Viskositeetti (Viskositeetti)
Viskositeetti on nesteen (nesteen tai kaasun) virtaamisessa syntyvä sisäinen kitkavastus, ja sen suuruus määräytyy aineen tyypin, lämpötilan, pitoisuuden ja muiden tekijöiden mukaan. Yleisesti ottaen se on lyhenne dynaamiselle viskositeetille, ja sen yksikkö on Pa·sekunti (Pa·s) tai millipa·sekunti (mPa·s).